Индивидуальные студенческие работы


Периодический закон и система элементов Менделеева на основе строения атома контрольная

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно: Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одномуи лишь после этого образуют электронные пары.

Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии: Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема".

Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, атома железа - 4s23d6.

  1. Менделеевым таблица Периодической системы химических элементов имела четкую структуру в виде групп и периодов с рядами , в которой нашлось место не только для всех известных в то время элементов, но были оставлены пустые места для еще не открытых.
  2. На основе периодического закона Д.
  3. Я считаю, что Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.
  4. Менделеева для познания и развития мира. Какие формы соединений будут одинаковыми у элементов главных и побочных подгрупп?
  5. В свете учения о строении атома становится понятным разделение всех элементов на семь периодов, сделанное Д.

Периодическая система химических элементов Д. Менделеева естественная система химических элементов Периодический закон химических элементов современная формулировка: Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

Естественный ряд химических элементов - ряд химических элементов, выстроенных по возрастанию числа протонов в ядрах их атомов, или, что то же самое, по возрастанию зарядов ядер этих атомов. Порядковый номер элемента в этом ряду равен числу протонов в ядре любого атома этого элемента.

  • Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома;
  • Заряд обусловливает и строение электронной оболочки атома;
  • Периодические свойства химических элементов;
  • Большинство ученых пытались выявить связь между химическими свойствами элементов и их соединений и атомной массой;
  • Благодаря глубокому анализу, сравнению и обобщению известных данных в 1869 г;
  • Они относятся к таким научным закономерностям, которые отражают явления, реально существующие в природе, и поэтому никогда не потеряют своего значения.

Таблица химических элементов строится путем "разрезания" естественного ряда химических элементов на периоды горизонтальные строки таблицы и объединения в группы вертикальные столбцы таблицы элементов, со сходным электронным строением атомов.

В зависимости от способа объединения элементов в группы таблица может быть длиннопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом и типом валентных электронов и короткопериодной в группы собраны элементы с одинаковым числом валентных электронов.

  • Именно учет всех видов периодичности позволил Д;
  • Менделеев положил два их основных и постоянных признака;
  • Итак, главной характеристикой атома является не атомная масса, а величина положительного заряда ядра.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы главные и побочныесовпадающие с группами длиннопериодной таблицы. У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Число элементов в периодах: Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы.

  • В группах главная подгруппа с увеличением зарядов атомных ядер элементов сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают;
  • Это так называемые - валентные электроны;
  • Относительная атомная масса элемента равна среднему значению относительных атомных масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности;
  • Именно учет всех видов периодичности позволил Д.

Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл Li, Na, K и т. В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы главную и побочнуюв длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах с увеличением порядкового номера увеличивается заряд ядра.

VK
OK
MR
GP